ГЛАВА 17. ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ

Основная идея, связанная с этой величиной, заключается в том, что для указанных целей удобно измерять вещество такими количествами, которые содержали бы одинаковое число молекул независимо от вещества. Такое количество любого вещества, которое содержит

молекул, причем независимо от того, какое это вещество, называется молем этого вещества, а приведенное число молекул в моле — числом Авогадро. Масса моля вещества называется молярной массой этого вещества. Количество молей вещества, входящего в состав тела, называется количеством вещества тела.

Давайте рассмотрим пример исследования избытков-недостатков реагирующих веществ с помощью деления их на моли.

Пример 17.1. Пусть имеется 1 г кислорода и 1 г водорода . Какое вещество останется в избытке при химической реакции образования воды

из данных масс водорода и кислорода?

Решение. Уравнение химической реакции (17.2), которое представляет собой запись процесса, происходящего с молекулами реагирующих веществ, показывает, что при образовании двух молекул воды (коэффициент 2 в правой части уравнения реакции) соединяются две молекулы водорода и одна молекула кислорода (об этом говорят коэффициенты 2 и 1 в левой части уравнения реакции). Поэтому данные количества прореагируют полностью, если число молекул водорода в них будет в два раза больше числа молекул кислорода. Например, 200 и 100, или 2000000 и 1000000, или 2 и . Таким образом, если мы сможем узнать, сколько молей содержится в 1 г водорода и в 1 г кислорода, мы сможем ответить на поставленный вопрос.

На первый взгляд, на этот вопрос невозможно ответить, поскольку мы не можем просто взять и пересчитать молекулы (они слишком маленькие и их слишком много). Но найти число молекул можно и по-другому, используя массовые соображения.