ГЛАВА 17. ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ
Аналогично находим, что 
= 32 г/моль. Теперь легко разделить данные в условии количества водорода и кислорода на моли и, следовательно, посчитать число молекул в них. 1 г водорода — это половина моля, т.е. содержит 6·1023/2 = 3·1023 молекул. В 1 г кислорода (а это 1/32 моля) содержится 6·1023 / 32 = (3/16)·1023 молекул. Поэтому все молекулы кислорода прореагируют с 2·(3/16)·1023 = (3/8) ·1023 молекулами водорода, а 3·1023 − (3/8) ·1023 = (21/8) ·1023 молекул водорода останется в избытке.
Амедео Авогадро (1776–1856). Выдающийся итальянский химик и физик. В 1811 г. Авогадро, основываясь на работах Ж. Гей-Люссака, установил закон, согласно которому в одинаковых объемах любых газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул (сейчас — закон Авогадро). Этот закон позволил Авогадро установить атомный состав молекул ряда простых соединений: воды, аммиака, метана, а также доказать, что молекулы водорода, кислорода, хлора состоят из двух атомов (в работе «Очерк методов определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, по которым они входят в соединения»). Первым ввел понятие моля вещества, первым определил отношение атомных масс ряда элементов: водорода, углерода, азота, кислорода, хлора, а также молярных масс ряда простых соединений.
Сам Авогадро не делал оценок числа молекул в моле (того, что сейчас мы называем числом Авогадро), но понимал, что это очень большая величина. Первую попытку такой оценки предпринял уже после смерти Авогадро Й. Лошмидт, затем Дж. Максвелл уточнил ее. Точные измерения числа Авогадро были сделаны в начале XX в. французским физиком Ж. Перреном при исследовании броуновского движения.
Приведем для справок молярные массы нескольких химических элементов:
углерод C: 
= 12 г/моль,
молекулярный азот 
: 
= 28 г/моль,
железо Fe: 
= 56 г/моль,
золото Au: 
= 197 г/моль.
