ГЛАВА 17. ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ

Для выполнения этой задачи необходимо использовать определение температуры (17.6), логику подсчета числа молекул, основанную на понятии моля и известных значениях молярных масс, которые можно найти в периодической таблице элементов. Как правило, все рассуждения здесь несложны, но в целом тяжело даются современным школьникам (может быть потому, что понятие моля вводится в школьном курсе химии и часто изучается на уровне «заклинаний», а не попытки понимания смысла этих простых массовых соотношений).

Задачи для самостоятельного решения

1. Где содержится больше молекул, в 4,5 г воды или в 23 г железа? Во сколько раз?

2. Сравнить число молекул в одном моле двухатомного газа молекулярного кислорода и число молекул в одном моле трехатомного газа — озона .

3. Плотность газа = 1800 г/м³. При этом концентрация молекул газа равна n = 2,7·10²⁶ м^-3. Какой это газ?

4. Два газа, массы молекул которых равны m и 16m, приводят в тепловой контакт. После установления теплового равновесия оказалось, что средняя скорость молекул с массой m равна . Найти среднюю скорость молекул с массой 16m.

А.  = . Б.  = /16. В.  = /4. Г.  = /8.

5. Температуру газа в сосуде увеличивают от 25 до 125 °С. Во сколько примерно раз возрастает при этом средняя скорость молекул газа?

А. В 5 раз.  Б. В раза.

В.  В 3/4 раза.  Г. В 2/раза.

6. Газ в количестве молей помещают в сосуд объемом V. Молярная масса газа . Найти плотность газа в сосуде.

7. Сколько атомов водорода содержится в одном моле этилового спирта ? Сколько молей молекулярного водорода можно было бы из них получить?