ГЛАВА 18. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Как указывалось в предыдущей главе, основной целью молекулярной физики является установление связей между величинами, которые характеризуют не поведение каждой отдельной молекулы, а всей молекулярной системы в целом, таких, как давление, плотность, температура. Такие величины называют макроскопическими параметрами системы. Впервые соотношения макропараметров друг с другом были установлены экспериментально для достаточно разреженных газов и для таких процессов, в которых один из макропараметров остается неизменным (так называемых изопроцессов).

Для изотермического процесса (процесса в котором постоянна температура газа T) произведение его давления p на объем V не изменяется

закон Бойля-Мариотта.

Для изохорического процесса (процесса в котором постоянен объем газа V) не изменяется отношение давления p к абсолютной температуре T

закон Гей-Люссака¹.

Для изобарического процесса (процесса в котором постоянно давление p) не изменяется отношение объема V к абсолютной температуре T

закон Шарля. Законы (18.1)—(18.3) называются газовыми законами.

На основе законов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака Б. Клапейрон получил обобщенный газовый закон (точнее его первую часть). Давайте повторим рассуждения Клапейрона.

¹ Отвечаем на часто задаваемый вопрос: Гей-Люссак — один человек, Бойль-Мариотт — два.