ГЛАВА 18. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Моли водорода, кислорода, азота, любых других газов, занимающие одинаковый объем и находящиеся при одинаковой температуре, оказывают одинаковое давление. Легкие молекулы, тяжелые, одноатомные, двухатомные, многоатомные — не важно. Важно только их количество. Поэтому Д.И. Менделеев записал закон (18.7) для одного моля газа так

где

постоянная, одинаковая для всех газов. Менделеев назвал ее универсальной газовой постоянной (слово «универсальная» подчеркивает одинаковость этой постоянной для разных газов). Если же рассмотреть газ в количестве моль, то при тех же давлении и температуре он займет в раз больший объем, поэтому для такого газа имеем вместо (18.8)

Поскольку для величины — числа моль газа, которую принято также называть количеством вещества газа, справедливы соотношения

где m — масса газа; — его молярная масса; N — число молекул газа; — число Авогадро, закон (18.9) можно записать как

Соотношение (18.10) называется законом (или уравнением) Клапейрона-Менделеева.