ГЛАВА 18. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

где m/2 и m/4 — массы кислорода и неизвестного газа в баллоне; — молярная масса неизвестного газа; = + 273° — абсолютная температура смеси газов в момент разрыва баллона. Приравнивая правые части этих уравнений и сокращая неизвестные V и m, а также универсальную газовую постоянную R, получаем уравнение относительно неизвестной молярной массы :

Решая это уравнение, находим

Таким образом, неизвестный газ — гелий.

Задачи для самостоятельного решения

1. В сосуде неизменного объема содержится идеальный газ в количестве 2 моль. Как надо изменить абсолютную температуру газа в сосуде, чтобы при добавлении в сосуд еще одного моля газа давление в сосуде увеличилось в 3 раза?

А. Уменьшить в 2 раза.  Б. Увеличить в 2 раза.

В. Уменьшить в 3 раза.  Г. Увеличить в 3 раза.

2. В сосуде объемом 8,31 л находится идеальный газ при температуре 127 °С под давлением 100 кПа. Какое количество вещества газа содержится в сосуде?

А. 0,25 моль.  Б. 0,5 моль.  В. 0,75 моль.  Г. 1 моль.

3. Имеется смесь гелия и озона в количестве 1 и 2 молей соответственно. С течением времени озон превратился в молекулярный кислород. Изменится ли давление в сосуде, и если да, то во сколько раз? Температура смеси не изменялась.

А. Не изменится.  Б. Увеличится в 4/3 раза.

В. Увеличится в 5/3 раза.  Г. Увеличится в 3/2 раза.

4. Два баллона с кислородом объемом = 2 л и = 7 л соединили трубкой. Какое давление установится в баллонах, если до соединения оно соответственно было равно = 1·10⁵ Па и = 0,52·10⁵ Па? Температура газа не изменилась. Газ считать идеальным.