ГЛАВА 36. АТОМНАЯ И ЯДЕРНАЯ ФИЗИКА
Нильс Бор (1885–1962) — выдающийся датский физик, создатель первой квантовой теории. В 1911 Бор начинает работать с Резерфордом и пытается объяснить его модель атома. Первый вариант теории атома был предложен Бором в 1912 г., однако решающий прорыв был сделан в начале 1913 после изучения атомных спектров. Впоследствии Бор говорил, что ему все стало ясно, после первого же знакомства с формулой Бальмера. Работа Бора была по достоинству оценена современниками. Резерфорд писал: «Я считаю первоначальную квантовую теорию спектров, выдвинутую Бором, одной из самых революционных из всех когда-либо созданных в науке; и я не знаю другой теории, которая имела бы больший успех».
В 30 годы Бор активно работает над созданием теории атомного ядра. Велик вклад Бора в объяснение деления ядер, при котором происходит высвобождение огромной энергии. Деление было обнаружено в 1938 г. Ганом и Штрассманом и качественно объяснено Мейтнер и Фришем. Развивая их идею, Бор создал теорию деления, заложив теоретические основы всех работ по использованию атомной энергии.
Современная атомная физика рассматривает собственно теорию атома, вопросы излучения и поглощения атомами электромагнитных излучений (атомная спектроскопия) в области световых, рентгеновских и радиоволн, атомные столкновения, вопросы образования связанных комплексов атомов — молекул. Важнейшая задача атомной физики определение всех характеристик состояний атома. Речь идёт об определении возможных значений энергии атома, времен жизни разрешенных состояний, интенсивности атомных излучений, а также изменения этих величин под действием электрических и магнитного полей.
Результаты детального исследования строения атомов находят самые широкие применения не только во многих разделах физики, но и в химии, астрофизике и других областях науки. На основании изучения уширения и сдвига спектральных линий можно судить о местных (локальных) полях в среде (жидкости, кристалле), обусловливающих эти изменения, и о состоянии этой среды (температуре, плотности и др.). Знание распределения плотности электронного заряда в атоме и её изменений при внешних взаимодействиях позволяет предсказать тип химических связей, которые может образовывать атом, особенности поведения атомов или ионов в кристаллической решётке.